रसायन विज्ञान (कक्षा IX)

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  • द्रव्यमान संरक्षण का नियम: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
  • स्थिर अनुपात का नियम: किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
  • जैसे, पानी में हाइड्रोजन के द्रव्यमान का ऑक्सीजन के द्रव्यमान से अनुपात क्रमशः 1:8 होता है। इन कानूनों में स्पष्टीकरण का अभाव था। इसलिए, जॉन डाल्टन ने इस मामले के बारे में अपना सिद्धांत दिया। उन्होंने कहा कि पदार्थ के सबसे छोटे कण को ​​'परमाणु' कहते हैं।
  •  प्रत्येक पदार्थ अति सूक्ष्म या सूक्ष्म कणों से मिलकर बना होता है जिन्हें परमाणु कहते हैं।
  • परमाणु विभाज्य नहीं हैं और रासायनिक प्रतिक्रिया में न तो बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं।
  • किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणु आकार में समान होते हैं, "द्रव्यमान और रासायनिक गुण।
  • विभिन्न तत्वों के परमाणु आकार, द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं।
  • परमाणु छोटी पूर्ण संख्या के अनुपात में संयोग करके यौगिक बनाते हैं।
  •  परमाणु किसी तत्व के सबसे छोटे कण होते हैं जो प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
  • परमाणु का आकार: परमाणु त्रिज्या को नैनोमीटर में मापा जाता है।
  • हाइड्रोजन परमाणु की परमाणु त्रिज्या = 1 × 10–10 मीटर।
  •  किसी तत्व की संयोजन क्षमता को उसकी संयोजकता के रूप में जाना जाता है: संयोजकता का उपयोग यह पता लगाने के लिए किया जाता है कि एक तत्व का परमाणु दूसरे तत्व के परमाणु के साथ कैसे रासायनिक यौगिक बनाता है
  • इलेक्ट्रॉन - -1 और नगण्य द्रव्यमान के चार्ज के साथ नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।
  • प्रोटॉन - +1 और द्रव्यमान 1 u के आवेश के साथ धनात्मक रूप से आवेशित होता है।
  • न्यूट्रॉन - कण बिना आवेश और 1 u द्रव्यमान के होते हैं।
  •   परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है, जिसमें धनावेशित गोले होते हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉन एम्बेडेड होते हैं। यदि अन्य वैज्ञानिकों द्वारा किए गए प्रयोगों के परिणामों की व्याख्या करने में विफल रहे।
  • बोहर का परमाणु का मॉडल। एक परमाणु में एक धनावेशित नाभिक होता है और इलेक्ट्रॉन निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा के साथ अनुमत वृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं।
  • समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं, जिनकी परमाणु संख्या कुछ होती है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
  • आइसोटोप परमाणु ईंधन के रूप में, चिकित्सा क्षेत्र में, कार्बन डेटिंग आदि में उपयोगी होते हैं।
  • यौगिक एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से संयुक्त दो या दो से अधिक तत्वों से बना एक शुद्ध पदार्थ है।
  •  मिश्रण: यह दो या दो से अधिक तत्वों या किसी भी अनुपात / अनुपात में मिश्रित यौगिकों से बना होता है।
  • द्रव्य- पदार्थ वह है जो स्थान घेरता है और द्रव्यमान रखता है द्रव्य कहलाता है। हवा और पानी, चीनी और रेत, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन आदि। पदार्थ बहुत छोटे छोटे कणों से बना है। पदार्थ के कणों के बीच रिक्त स्थान होता है जो एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।
  • वर्गीकरण- भौतिक गुणों के आधार पर द्रव्य को ठोस, द्रव और गैस में वर्गीकृत किया जाता है। रासायनिक गुणों के आधार पर पदार्थ को तत्वों, यौगिकों और मिश्रणों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
  • ठोस- ठोस में मजबूत आणविक बल होता है और एक निश्चित आकार और आकार के ठोस न तो बह सकते हैं और न ही संकुचित हो सकते हैं।
  • तरल पदार्थ- तरल पदार्थों में कमजोर अंतर-आणविक प्रवाह और बड़े अंतर-आणविक स्थान होते हैं। द्रवों का कोई निश्चित आकार नहीं होता लेकिन वे बह सकते हैं।
  • गैसें- गैसों में कमजोर अंतर-आणविक प्रवाह, उच्च संपीड्यता और कोई निश्चित आकार और आयतन नहीं होता है।
  • पदार्थ के भौतिक गुण- पदार्थ बहुत छोटे आकार के कणों से मिलकर बना होता है। हमारे चारों ओर सब कुछ छोटे-छोटे टुकड़ों या कणों से बना है। पदार्थ के कण लगातार गतिमान हैं (वे गति में हैं)। पदार्थ बनाने वाले कण परमाणु और अणु हैं।
  • पदार्थ की अवस्थाओं में अदला-बदली- पदार्थ के प्रकार के आधार पर पदार्थ ठोस, तरल या गैस में अपनी अवस्था बदल सकता है।
  • विसरण (Diffusion)- किसी पदार्थ का उसके कणों की गति या गति के कारण दूसरे पदार्थ के साथ मिल जाना विसरण कहलाता है। यह सामग्री के गुणों में से एक है। एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में प्रसार तब तक चलता रहता है जब तक कि एक समान मिश्रण नहीं बन जाता। विसरण गैसों, द्रवों और ठोस पदार्थों में होता है।
  • गुप्त ऊष्मा- गुप्त ऊष्मा वह ऊष्मा ऊर्जा है जिसे किसी पदार्थ की अवस्था को बदलने के लिए आपूर्ति करनी होती है। गुप्त ऊष्मा किसी पदार्थ के ताप में वृद्धि नहीं करती है। लेकिन किसी पदार्थ की अवस्था को बदलने के लिए गुप्त ऊष्मा की आपूर्ति करनी पड़ती है। गुप्त ऊष्मा संलयन या वाष्पीकरण की हो सकती है।
  • उर्ध्वपातन- किसी ठोस का गर्म करने पर सीधे वाष्प में और ठंडा होने पर वाष्प के ठोस में बदलने को उर्ध्वपातन कहते हैं। जब इन ठोस पदार्थों को गर्म किया जाता है, तो उनके कण तेजी से आगे बढ़ते हैं और वे वाष्प (या गैस) बनाने के लिए पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। इसी तरह जब इन वाष्प (या गैस) को ठंडा किया जाता है, तो ये कण इतनी तेज़ी से धीमे हो जाते हैं कि स्थिर हो जाते हैं और एक ठोस बन जाते हैं।
  • वाष्पीकरण- किसी द्रव के क्वथनांक पर वाष्प (या गैस) में परिवर्तन की प्रक्रिया को वाष्पीकरण कहते हैं। तरल में कुछ कणों में हमेशा दूसरों की तुलना में अधिक गतिज ऊर्जा होती है।